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高中结构化学知识点总结(大学结构化学知识点总结)

范文专员2022-03-20 22:46:57总结已为173人解决问题

一�基本概念:

1�化学�化:生�了其它物质的�化

2�物��化:没有生�其它物质的�化

大学结构化学知识点总结

3�物�性质:�需��生化学�化就表�出�的性质

(如:颜色�状��密度�气味�熔点�沸点�硬度�水溶性等)

4�化学性质:物质在化学�化中表�出�的性质

(如:�燃性�助燃性�氧化性�还�性�酸碱性�稳定性等)

5�纯净物质:由一�物质组�

6�混�物:由两�或两�以上物质组�,�物质都����的性质

7�元素:具有相�核电�数(�质�数)的一类��的总称

8���:是在化学�化中的最�粒�,在化学�化中���分

9�分�:是��物质化学性质的最�粒�,在化学�化中�以�分

10��质:由��元素组�的纯净物

11�化�物:由���元素组�的纯净物质

12�氧化物:由两�元素组�的化�物中,其中有一�元素是氧元素

13�化学�:用元素符��表示物质组�的��

14�相对��质�:以一�碳��的质�的1/12作为标准,其它��的质�跟它比较所得的值

相对��质� ≈ 质�数 + 中�数 (因为��的质�主�集中在��核)

15�相对分�质�:化学�中���的相对��质�的总和

16�离�:带有电�的��或��团

注:在离�里,核电�数 = 质�数 ≠ 核外电�数

17�四�化学�应基本类�:(�文末具体总结)

①化��应: 由两�或两�以上物质生�一�物质的�应

如:A + B = AB

②分解�应:由一�物质生�两�或两�以上其它物质的�应

如:AB = A + B

③置��应:由一��质和一�化�物起�应,生��一��质和�一�化�物的�应

如:A + BC = AC + B

④�分解�应:由两�化�物相互交��分,生��外两�化�物的�应

如:AB + CD = AD + CB

19�还��应:在�应中,�氧化�物的氧被夺�的�应(���化学的基本�应类�)

氧化�应:物质跟氧�生的化学�应(���化学的基本�应类�)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至�容易察觉的氧化�应

自燃:由缓慢氧化而引起的自�燃烧

20�催化剂:在化学�化里能改�其它物质的化学�应速�,而本身的质�和化学性在化学�化��都没有�化的物质

21�质�守�定律:�加化学�应的�物质的质�总和,等��应�生�物质的质�总和。

(�应的��,��的数目��类�质�都��;元素的�类也��)

22�溶液:一�或几�物质分散到�一�物质里,形��一的�稳定的混�物

溶液的组�:溶剂和溶质。(溶质�以是固体�液体或气体;固�气溶�液体时,固�气是溶质,液体是溶剂;两�液体互相溶解时,�多的一�是溶剂,�少的是溶质;当溶液中有水存在时,�论水的�有多少,我们习惯上都把水当�溶剂,其它为溶质。)

23�固体溶解度:在一定温度下,�固�物质在100克溶剂里达到饱和状�时所溶解的质�,就��这�物质在这�溶剂里的溶解度。

24�酸:电离时生�的阳离�全部都是氢离�的化�物。

如:HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

碱:电离时生�的阴离�全部都是氢氧根离�的化�物

如:KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

�:电离时生�的金�离�和酸根离�的化�物

如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25�酸性氧化物(���金�氧化物):凡能跟碱起�应,生��和水的氧化物

碱性氧化物(��金�氧化物):凡能跟酸起�应,生��和水的氧化物

26�结晶水�物:�有结晶水的物质(如:Na2CO3 ·10H2O�CuSO4·5H2O)

27�潮解:�物质能�收空气里的水分而�潮的�象

�化:结晶水�物在常温下放在干燥的空气里, ��失�结晶水而�为粉末的�象

28�燃烧:�燃物跟氧气�生的一��光�热的剧烈的氧化�应

燃烧的�件:①�燃物;②�燃物�氧气(或空气)�触;③�燃物的温度�达到��点。

二�基本知识��论:

1�空气的�分:N2�78%, O2�21%, 稀有气体�%, CO2�%,其它气体��质%

2�主�的空气污染物:NO2 �CO�SO2�H2S�NO等物质

3�其它常�气体的化学�:NH3(氨气)�CO(一氧化碳)�CO2(二氧化碳)�CH4(甲烷)�

SO2(二氧化硫)�SO3(三氧化硫)�NO(一氧化氮)� NO2(二氧化氮)�H2S(硫化氢)�HCl(氯化氢)

4�常�的酸根或离�:SO42-(硫酸根)�NO3-(�酸根)�CO32-(碳酸根)�ClO3-(氯酸根)�

MnO4-(高锰酸根)�MnO42-(锰酸根)�PO43-(磷酸根)�Cl-(氯离�)�

HCO3-(碳酸氢根)�HSO4-(硫酸氢根)�HPO42-(磷酸氢根)�

H2PO4-(磷酸二氢根)�OH-(氢氧根)�HS-(硫氢根)�S2-(硫离�)�

NH4+(铵根或铵离�)�K+(钾离�)�Ca2+(钙离�)�Na+(钠离�)�

Mg2+(�离�)�Al3+(�离�)�Zn2+(锌离�)�Fe2+(亚�离�)�

Fe3+(�离�)�Cu2+(铜离�)�Ag+(银离�)�Ba2+(钡离�)

�元素或��团的化�价�上�离�的电�数相对应

5�化学�和化�价:

(1)化学�的�义:①�观�义:a.表示一�物质;

b.表示该物质的元素组�;

②微观�义:a.表示该物质的一个分�;

b.表示该物质的分���;

③�的�义:a.表示物质的一个分�中���个数比;

b.表示组�物质的�元素质�比。

(2)�质化学�的读写

①直�用元素符�表示的:a.金��质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固��金�。如:碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多����分�的�质:其分�由几个������的就在元素符��下角写几。

如:�个氧气分�是由2个氧����,则氧气的化学�为O2

���分��质化学�:O2(氧气)�N2(氮气) �H2(氢气)

F2(氟气)�Cl2(氯气)�Br2(液�溴)

多��分��质化学�:臭氧O3等

(3)化�物化学�的读写:先读的�写,�写的先读

①两�元素组�的化�物:读�“�化��,如:MgO(氧化�)�NaCl(氯化钠)

②酸根�金�元素组�的化�物:读�“�酸��,如:KMnO4(高锰酸钾)�K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸�)�CaCO3(碳酸钙)

(4)根�化学�判断元素化�价,根�元素化�价写出化�物的化学�:

①判断元素化�价的��是:化�物中正负化�价代数和为零。

②根�元素化�价写化学�的步骤:

a.按元素化�价正左负�写出元素符�并标出化�价;

b.看元素化�价是�有约数,并约�最简比;

c.交�对调把已约�最简比的化�价写在元素符�的�下角。

6核外电��布:1-20�元素(�记�元素的�称���结�示�图)

�布规律:①�层最多�2n2个电�(n表示电�层数)

②最外层电�数�超过8个(最外层为第一层�超过2个)

③先�满内层��外层

注:元素的化学性质�决�最外层电�数

金�元素 ��的最外层电�数< 4,易失电�,化学性质活泼。

�金�元素 ��的最外层电�数≥ 4,易得电�,化学性质活泼。

稀有气体元素 ��的最外层有8个电�(He有2个),结�稳定,性质稳定。

7�书写化学方程�的�则:①以客观事�为��; ②�循质�守�定律

书写化学方程�的步骤:“写��“���“注�“等�。

8�酸碱度的表示方法——PH值

说�:(1)25℃时,PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

(2)PH值越�近0,酸性越强;PH值越�近14,碱性越强;PH值越�近7,溶液的酸�碱性就越弱,越�近中性。

9�金�活动性顺�表:

(钾�钙�钠�����锌���锡�铅�(氢)�铜���银�铂�金)

(1)越左金�活动性就越强,左边的金��以��边金�的�溶液中置�出该金�出�

(2)�在氢左边的金�,�以�酸中置�出氢气;�在氢�边的则�能。

三�物质俗��其对应的化学�和化学�:

⑴金刚石�石墨:C ⑵水银��:Hg (3)生石��氧化钙:CaO

(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)�酸�氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3

(7)氢硫酸:H2S (8)熟石��消石�:Ca(OH)2 (9)苛性钠��碱�烧碱:NaOH

(10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体�纯碱晶体�芒�:Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠:NaHCO3 (也���打)

(12)胆矾��矾�硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

(13)铜绿�孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生�三�氧化物的物质)

(14)甲醇�工业酒精:CH3OH 有毒�失��死亡

(15)酒精�乙醇:C2H5OH

(16)醋酸�乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离�) 具有酸的通性

(17)氨气:NH3 (碱性气体)

(18)氨水�一水�氨:NH3·H2O(为常�的碱,具有碱的通性,是一���金�离�的碱)

(19)亚�酸钠:NaNO2 (工业用��有毒)

四�常�物质的颜色的状�

1�白色固体:MgO�P2O5�CaO� NaOH�Ca(OH)2�KClO3�KCl�Na2CO3�NaCl�无水CuSO4;���为银白色(�为银白色液�)

2�黑色固体:石墨�炭粉��粉�CuO�MnO2�Fe3O4 KMnO4为紫黑色

3�红色固体:Cu�Fe2O3(红棕色) �HgO�红磷 ▲硫:淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4�溶液的颜色:凡�Cu2+的溶液呈�色;凡�Fe2+的溶液呈浅绿色;凡�Fe3+的溶液呈黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5�沉淀(��溶�水的�和碱):�色沉淀:Cu(OH)2 红�色沉淀:Fe(OH)3。其余沉淀为白色。

6�(1)具有刺激性气体的气体:NH3�SO2�HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2�H2�N2�CO2�CH4�CO(剧毒)

▲注�:具有刺激性气味的液体:�酸��酸�醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7�有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(�作��剂 ,�熟石�混���天�色的粘稠状物质——波尔多液)

五�物质的溶解性

1��的溶解性

�有钾�钠��酸根�铵根的物质都溶�水

Cl的化�物�有AgCl�溶�水,其他都溶�水;

�SO42� 的化�物�有BaSO4 �溶�水,其他都溶�水。

�CO32� 的物质�有K2CO3�Na2CO3�(NH4)2CO3溶�水,其他都�溶�水

2�碱的溶解性

溶�水的碱有:氢氧化钡�氢氧化钾�氢氧化钙�氢氧化钠和氨水,其他碱�溶�水。难溶性碱中Fe(OH)3是红�色沉淀,Cu(OH)2是�色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注�:沉淀物中AgCl和BaSO4 �溶�稀�酸,其他沉淀物能溶�酸。如:Mg(OH)2 �CaCO3� BaCO3� Ag2CO3 等

3�大部分酸�酸性氧化物能溶�水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物�溶�水,能溶的有:氧化钡�氧化钾�氧化钙�氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

六�化学之最

1�地壳中��最多的金�元素是�。2�地壳中��最多的�金�元素是氧。

3�空气中��最多的物质是氮气 4�天然存在最硬的物质是金刚石。

5�最简�的有机物是甲烷。 6�金�活动顺�表中活动性最强的金�是钾。

7�相对分�质�最�的氧化物是水。 最简�的有机化�物CH4

8�相��件下密度最�的气体是氢气。9�导电性最强的金�是银。

10�相对��质�最�的��是氢。11�熔点最�的金�是�。

12�人体中��最多的元素是氧。13�组�化�物�类最多的元素是碳。

14�日常生活中应用最广泛的金�是�15�最早利用天然气的是中国;

16中国最大煤炭基地在:山西�;17最早�用湿法炼铜的是中国(西汉��[刘安《淮�万毕术》“曾�得�则化为铜� ]�宋�应用);

18最早��电�的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组�的是法国的拉瓦锡。

七�解题技巧和说�:

一� �断题解题技巧:看其颜色,观其状�,察其�化,�代验之,验而得之。

1� 常�物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化�物为白色,多数溶液为无色。

2� 一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2�CuO�Fe3O4�C�FeS(硫化亚�)

�色:CuSO4•5H2O�Cu(OH)2�CuCO3��Cu2+ 溶液�

液�固�O2(淡�色)

红色:Cu(亮红色)�Fe2O3(红棕色)�红磷(暗红色)

黄色:硫磺(�质S)��Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4•7H2O��Fe2+ 的溶液(浅绿色)�碱�碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2�CO2�CO�O2�H2�CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)�NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体�使湿润pH试纸��色)�SO2

有臭鸡蛋气味:H2S

3� 常�一些�化的判断:

① 白色沉淀且�溶�稀�酸或酸的物质有:BaSO4�AgCl(就这两�物质)

② �色沉淀:Cu(OH)2�CuCO3

③ 红�色沉淀:Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快���绿色沉淀,���Fe(OH)3红�色沉淀

④沉淀能溶�酸并且有气体(CO2)放出的:�溶的碳酸�

⑤沉淀能溶�酸但没气体放出的:�溶的碱

4� 酸和对应的酸性氧化物的�系:

① 酸性氧化物和酸都�跟碱�应生��和水:

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水�应生�对应的酸:(�元素的化�价��)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说�这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸�红色)

5� 碱和对应的碱性氧化物的�系:

① 碱性氧化物和碱都�跟酸�应生��和水:

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水�应生�对应的碱:(生�的碱一定是�溶�水,�则�能�生此�应)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③�溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二� 解�验题技巧:看清题目�求是什么,��的是什么,这样�的目的是什么。

(一)��验用到的气体�求是比较纯净,除�常��质具体方法:

① 除水蒸气�用:浓�酸�无水CaCl2固体�碱石�

检验水蒸气:无水CuSO4(�以检验�质中有无水蒸气,有则颜色由白色→�色)

② 除CO2�用:NaOH溶液�KOH溶液�碱石�等

检验CO2�用:澄清石�水(�检验出�质中有无CO2)�

③ 除HCl气体�用:石�水�NaOH溶液�KOH溶液

检验HCl�用:AgNO3溶液(�检验出�质中有无HCl)�

除气体�质的�则:用�物质�收�质或跟�质�应,但�能�收或跟有效�份�应,或者生�新的�质。

(二)��验注�的地方:

①防爆炸:点燃�燃性气体(如H2�CO�CH4)或用CO�H2还�CuO�Fe2O3之�,�检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,�能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO�SO2�NO2)的性质�验时,在

通��中进行;并�注�尾气的处�:CO点燃烧�;

SO2�NO2用碱液�收。

④防倒�:加热法制�并用�水法收集气体,�注�熄�顺�。

(三)�常��外事故的处�:

①酸�到桌上,用NaHCO3冲洗;碱�到桌上,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ�酸先用大�水冲洗,�用3 - 5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ�碱用水冲洗,�涂上硼酸;

Ⅲ�浓硫酸应先用抹布擦�,��第Ⅰ步。

(四)��验室制�三大气体中常�的�除的�质:

1�制O2�除的�质:水蒸气(H2O)

2�用�酸和锌粒制H2�除的�质:水蒸气(H2O)�氯化氢气体(HCl,�酸酸雾)(用稀硫酸没此�质)

3�制CO2�除的�质:水蒸气(H2O)�氯化氢气体(HCl)

(五)�常用�验方法�验�混�气体里�有��气体

1�CO的验�方法:(先验�混�气体中是�有CO2,有则先除�)

将混�气体通入�热的CuO,�将�过�热的CuO的混�气体通入澄清石�水。�象:黑色CuO��红色,且澄清石�水��浑浊。

2�H2的验�方法:(先验�混�气体中是�有水份,有则先除�)

将混�气体通入�热的CuO,�将�过�热的CuO的混�气体通入盛有无水CuSO4中。�象:黑色CuO��红色,且无水CuSO4��色。

3�有CO2的验�方法:将混�气体通入澄清石�水。�象:澄清石�水�浑浊。

(六)�自设计�验

1� 试设计一个�验��蜡烛中�有碳氢两�元素。

�验步骤 �验�象 结论

①将蜡烛点燃,在�焰上方罩一个干燥�净的烧� 烧�内�有�水�生� ��蜡烛有氢元素

②在蜡烛�焰上方罩一个蘸有澄清石�水的烧� 澄清石�水�浑浊 ��蜡烛有碳元素

2�试设计一个�验���CO2具有�支�燃烧和密度比空气大的性质。

�验步骤 �验�象 结论

把两支蜡烛放到具有阶梯的�上,把此�放在烧�里,点燃蜡烛,�沿烧��倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先�,上层的��。 ��CO=具有�支�燃烧和密度比空气大的性质

八��中化学中的“三�

1���物质的三�微粒是分�����离�。

2�还�氧化铜常用的三�还�剂氢气�一氧化碳�碳。

3�氢气作为燃料有三大优点:资�丰富��热�高�燃烧�的产物是水�污染�境。

4�����一般有三�微粒:质��中��电�。

5�黑色金��有三�:��锰�铬。

6���物质的元素�分为三类�(1)金�元素�(2)�金�元素�(3)稀有气体元素。

7,�的氧化物有三�,其化学�为(1)FeO(黑色)�(2)Fe2O3(红棕色)�(3) Fe3O4(黑色)。

8�溶液的特�有三个(1)�一性;(2)稳定性;(3)混�物。

9�化学方程�有三个�义:(1)表示什么物质�加�应,结�生�什么物质;(2)表示�应物�生�物�物质问的分�或��的微粒数比;(3)表示��应物�生�物之间的质�比。化学方程�有两个�则:以客观事�为��;�循质�守�定律。

10�碳素钢�分为三�:高碳钢�中碳钢��碳钢。

11�常用�炼�的�矿石有三�:

(1)赤�矿(主��分为Fe2O3);(2)��矿(Fe3O4);(3)��矿(FeCO3)。

12�饱和溶液��饱和溶液有两�方法:(1)�温�(2)加溶剂;�饱和溶液�饱和溶液有三�方法:�温�加溶质��温蒸�溶剂。 (注�:溶解度�温度而��的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液��饱和溶液:�温�加溶剂;�饱和溶液�饱和溶液有三�方法:�温�加溶质��温蒸�溶剂)。

13�水污染的三个主��因:(1)工业生产中的废渣�废气�废水;(2)生活污水的任��放;(3)农业生产中施用的农��化肥�雨水�入河中。

��化学中的“一定��“�一定�

1�化学�化中一定有物��化,物��化中�一定有化学�化。

2�金�常温下�一定都是固体(如Hg是液�的),�金��一定都是气体或固体(如Br2是液�的)注�:金���金�是指�质,�能�物质组�元素混淆

3���团一定是带电�的离�,但��团�一定是酸根(如NH4+�OH-);

酸根也�一定是��团(如Cl- �氢氯酸根)

  1. 缓慢氧化�一定会引起自燃。燃烧一定是化学�化。爆炸�一定是化学�化。(例如高�锅爆炸是物��化。)
  2. ��核中�一定都会有中�(如H��就无中�)。

6����一定比分��(�能说“分�大,����)

分�和��的根本区别是 在化学�应中分��分����分

7���元素组�的物质�一定是�质,也�能是几��质的混�物。(如O2和O3)

8�最外层电�数为8的粒��一定是稀有气体元素的��,也�能是阳离�或阴离�。

9�稳定结�的��最外层电�数�一定是8。(第一层为最外层2个电�)

10�具有相�核电�数的粒��一定是�一�元素。

(因为粒�包括���分��离�,而元素�包括多��所��的分�或��团)�有具有相�核电�数的�核粒�(一个��一个核)一定����元素。

11�(1)浓溶液�一定是饱和溶液;稀溶液�一定是�饱和溶液。(对��溶质而言)(2)�一�物质的饱和溶液�一定比�饱和溶液浓。(因为温度没确定,如�温度则一定)(3)�出晶体�的溶液一定是�物质的饱和溶液。饱和溶液�温��一定有晶体�出。

13�有�质和化�物�加或生�的�应,�一定就是置��应。但一定有元素化�价的改�。14�分解�应和化��应中�一定有元素化�价的改�;置��应中一定有元素化�价的改�;�分解�应中一定没有元素化�价的改�。(注�:氧化还��应,一定有元素化�价的�化)

15��质一定�会�生分解�应。

16���元素在�一化�物中�一定显示一�化�价。如NH4NO3 (��的N为-3价,��的N为+5价)

17��的组�中�一定有金�元素,如NH4+是阳离�,具有金�离�的性质,但�是金�离�。

18�阳离��一定是金�离�。如H+�NH4+。

19�在化�物(氧化物�酸�碱��)的组�中,一定�有氧元素的是氧化物和碱;�一定(�能)�氧元素的是酸和�;一定�有氢元素的是酸和碱;�一定�氢元素的是�和氧化物;�和碱组�中�一定�金�元素,(如NH4NO3�NH3·H2O);酸组��能�金�元素(如:HMnO4 �高锰酸),但所有物质组�中都一定��金�元素。

20��溶液�一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21�酸��的溶液�一定显酸性(�PH�一定��7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离�的物质�一定是酸。

22� 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液�一定是酸溶液,如:H2SO4�NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4��。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指�H+的溶液)

23�碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液�一定是碱溶液。如:NaOH�Na2CO3�NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3�NaHCO3为�。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指�OH-的溶液)

24�碱性氧化物一定是金�氧化物,金�氧化物�一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金�氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,�HMnO4);记�:碱性氧化物中�K2O�Na2O�BaO�CaO能溶�水�水�应生�碱。

25�酸性氧化物�一定是�金�氧化物(如Mn2O7),�金�氧化物也�一定是酸性氧化物(如H2O�CO�NO)。★常�的酸性氧化物:CO2 � SO2 � SO3 �P2O5 � SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶�水并�水�应生�对应的酸,记�二氧化硅(SiO2)�溶�水 。

26�生��和水的�应�一定是中和�应。

27�所有化学�应并�一定都�基本�应类�,��基本�应的有:①CO�金�氧化物的�应;②酸性氧化物�碱的�应;③有机物的燃烧。

28�凡是�质��加的置��应(��酸��的�应),�应��一定显+2价(�生�亚��)。

29�凡金��酸�生的置��应,�应�溶液的质�一定�加。

凡金���溶液�应,判断�应��溶液的质��化,��看�加�应金�的相对��质�大��生�的金�的相对��质�的大�。“大����,��大���

30�凡是�质��价�的金��酸�应,相对��质�越大的产生氢气的质�就越少。

31�凡常温下能�水�应的金�(如K�Ca�Na),就一定�能��溶液�生置��应;但它们�酸�应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中,�生的�应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31�凡是�空气法(无论�上还是�下),都一定�将导气管伸到集气瓶底部。

32�制备气体的�生装置,在装���一定�检查气密性。

点燃或加热�燃性气体之�一定�检验纯度.

33�书写化学�时,正价元素�一定都写在左边。如NH3 �CH4

34�5g�物质放入95g水中,充分溶解�,所得溶液的溶质质�分数�一定等�5%。

�能等�5%,如NaCl�KNO3 等;也�能大�5%,如K2O�Na2O�BaO�SO3 等;也�能��5%,如结晶水�物以�Ca(OH)2 �CaO 等。

��化学�验总结

三�气体的�验室制法以�它们的区别:

气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

�� 高锰酸钾(KMnO4)或�氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和�酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石�石(大�石)(CaCO3)和稀�酸(HCl)

[固+液]

�应�� 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

检验 用带�星的木�,伸进集气瓶,若木��燃,是氧气;�则�是氧气 点燃木�,伸入瓶内,木�上的�焰熄�,瓶��焰呈淡�色,则该气体是氢气 通入澄清的石�水,看是��浑浊,若浑浊则是CO2。

收集方法 ①�水法(�易溶�水) ②瓶��上�空气法(密度比空气大) ①�水法(难溶�水) ②瓶��下�空气法(密度比空气�) ①瓶��上�空气法 (密度比空气大) (�能用�水法收集)

验满 用带�星的木�,平放在集气瓶�,若木��燃,氧气已满,�则没满

验纯 <1>用拇指堵�集满氢气的试管�;<2>�近�焰,移开拇指点� 若“噗�的一声,氢气已纯;若有尖�的爆鸣声,则氢气�纯

注�事项

①检查装置的气密性

②试管��略�下倾斜(防止�结在试管�的�水�倒�入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管�匀�热,�集中在��部�加热。

④�水法收集完氧气�,先撤导管�撤酒精�(防止水槽中的水倒�,使试管破裂)

常�气体的性质

氧气(O2) (制备:2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或 2H2O2===2H2O+O2↑

或2KClO3===2KCl+3O2↑ )

无色无味的气体,�易溶�水,密度比空气略大

①C + O2==CO2(�出白光,放出热�)

1� 供呼�

2� 炼钢

3� 气焊

(注:O2具有助燃性,但�具有�燃性,�能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡�色�焰;氧气中—紫�色�焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生�白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,�星四射,放出大�的热,生�黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧,�出白光,放出热�

氢气(H2) (制备:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ )

无色无味的气体,难溶�水,密度比空气�,是最轻的气体。

① �燃性:

2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl

1�填充气��舰(密度比空气�)

2���氨�制�酸

3�气焊�气割(�燃性)

4��炼金�(还�性)

② 还�性:

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳(CO2)(制备:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ )

无色无味的气体,密度大�空气,能溶�水,固体的CO2�“干冰�。

CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(�稳定)

1�用���(应用其��燃烧,也�支�燃烧的性质)

2�制饮料�化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性:CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

一氧化碳(CO)(制备:HCOOH===== CO↑+H2O)

无色无味气体,密度比空气略�,难溶�水,有毒气体

①�燃性:2CO + O2 == 2CO2

(�焰呈�色,放出大�的热,�作气体燃料)

1�作燃料 2�冶炼金�

②还�性:

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血红蛋白结�,破�血液输氧的能力)


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Tags: 高中结构化学知识点总结  

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